比熱容是指沒(méi)有相變化和化學(xué)變化時(shí)，一定量均相物質(zhì)溫度升高1K所需的熱量。

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質(zhì)升高1K所需的熱量的摩爾熱容。

與比熱相關(guān)的熱量計(jì)算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 其中c為比熱，m為質(zhì)量，Q為能量熱量。吸熱時(shí)為Q=cmΔT升（用實(shí)際升高溫度減物體初溫），放熱時(shí)為Q=cmΔT降（用實(shí)際初溫減降后溫度）?；蛘逹=cmΔT=cm(T末-T初），Q>0時(shí)為吸熱，Q<0時(shí)為放熱。

比熱容的計(jì)算公式一般為。

Q吸=cm（t-to）Q放=cm（to-t）

c表示比熱容.

m表示物體的質(zhì)量

to表示物體的初溫

t表示物體的末溫

注釋：【1 atm = 1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓＝1.01×105Pa 1 atm＝760 mmHg＝1.01325×10ˇ5 pa≈0.1 Mpa＝1 Kgf/cm2】